น้ำอุ่น
โดย:
Xenon
[IP: 98.159.226.xxx]
เมื่อ: 2023-05-18 17:00:34
เมื่อสารไอออนิกละลายในน้ำ จะแตกตัวเป็นไอออนบวกและไอออนบวก ตัวอย่างเช่น เมื่อโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ละลายในน้ำ สารละลายที่ได้จะมีไอออน Na+ และ Cl− แยกกันในสมการนี้ (s) แทนสถานะของแข็ง และ (aq) ซึ่งเป็นตัวย่อของน้ำ แสดงให้เห็นว่าไอออนมีไฮเดรต กล่าวคือ มีโมเลกุลของน้ำติดอยู่จำนวนหนึ่ง เมื่อโซเดียมคลอไรด์ละลายน้ำ 4 โมเลกุลจะเชื่อมโยงอย่างใกล้ชิดกับโซเดียมไอออน (จำนวนไฮเดรชันของ Na+ คือ 4) นอกทรงกลมไฮเดรชันภายใน น้ำอุ่น นี้เป็นบริเวณที่โมเลกุลของน้ำบางส่วนถูกจัดเรียงตามการมีอยู่ของไอออนไฮเดรต [Na(H2O)4]+ ภูมิภาคที่ได้รับคำสั่งบางส่วนนี้ผสมเข้ากับน้ำของเหลว "ปกติ" (ปริมาณมาก)โดยทั่วไปแล้ว ยิ่งประจุมีความหนาแน่น (อัตราส่วนของประจุต่อพื้นที่ผิว) ของไอออนมากเท่าใด เลขไฮเดรชันก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น ตามกฎแล้ว ไอออนลบมีจำนวนไฮเดรชันน้อยกว่าไอออนบวก เนื่องจากการรวมตัวกันที่มากขึ้นซึ่งเกิดขึ้นเมื่ออะตอมของไฮโดรเจนในโมเลกุลของน้ำหันเข้าหาไอออน
- ความคิดเห็น
- Facebook Comments
